氢氧化铜受热分解方程式（根据化学方程式的计算）

根据化学方程式的计算是初中化学计算的基础，因此，掌握根据化学方程式进行计算的一般方法是至关重要的。为了帮助同学们了解和掌握根据化学方程式计算的方法，本文拟以近年来各地中考中的有关试题为例，说明于后。

一、比例法

这是化学计算中应用十分普遍的一种方法，它根据基本概念。化学原理、物质性质，应用物质的量间成正比例的关系，列出比例式并进行计算。通常列比例式为上下相比，也可以左右相比。

例：欲制取五氧化二磷71克，需要氧气多少克？

解：设需消耗氧气x克

4P+5O2 = 2P2O5

.............160........284

..............X...........71

160：x=284：71

（或160：284=x：71）

x=160×71÷284=40（克）

答：略

2.关系式法

关系式法广泛应用在根据化学方程式的化学计算中，尤其对于有多步反应的计算更为简便。计算过程中的关键是正确认识化学方程式中各物质（反应物和生成物）间的“量的关系”即“关系量”，通过找出关系式、关系量，即可列比例进行计算。

例：在空气中燃烧一定质量的硫，得到6.4克二氧化硫气体，问：如果燃烧所需的氧气全部由分解高锰酸钾来提供，最少需高锰酸钾多少克？

解：设最少需高锰酸钾x克，由题意：

S+O2 = SO2

2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2↑

得关系式：SO2 = 2KMnO4

....................64........2×158

.......................... 6.4......... x

列比例解得：x=31.6（克）

答：（略）

3.差量法

这是根据化学方程式反应出来的反应物和生成物的质量差（或其它差量），与反应物或生成物成正比例关系的一种求解方法，其本质仍是比例法，它是一种提高解题速度的简便准确的方法，对于反应完全与否均可适用。

例：氢氧化铜受热分解的化学方程式为：Cu(OH)2=CuO+H2O现将混有氧化铜的氢氧化铜样品10克放在质量为50克的坩锅加热，完全反应后，称得钳锅及坩锅内的固体物质的质量为58.2克，求:

（1）反应中放出的水蒸气的质量为多少克；

（2）样品里含氢氧化铜的百分率。

解：设反应放出的水蒸气质量为x克，含样品y克

Cu(OH)2=CuO+ H2O 固体质量减少

....98..........80......18......98-80=18

....Y.......................x....50+10)-58.2=1.8

列比例解得x=1.8克 y=9.8（克）

∴Cu(OH)2%=9.8÷10×100%=98%

答：（略）

4.代数法

代数法是根据题意，把计算题中的已知量和未知量结合起来，找出有关数值间量的关系，建立一个代数方程进行计算。通常列出的代数方程式有一元一次方程，也有二元一次方程，有时还会有三元一次方程，适合这种方法解的化学计算题数量较多。综合性较强，必须对化学概念有较深刻的理解，同时还要具备熟练运用数学知识的能力，才能得心应手地解题。

例：为了制取氧气，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混和物，二氧化锰在混和物中的质量百分比为20%，加热后二氧化锰含量提高到25%，求此时氯酸钾分解的百分率。

解：设反应前MnO2和KClO3的总质量为m克，则MnO2为0.2m克，KClO3为0.8m克；当MnO2的含量提高至25%是分解的KClO3为x克，有：

2KClO3 ＝ 2KCl +3O2↑

...........245....................96

.............X..................96x/245

由MnO2在反应前后质量不变得：

m－96x÷245×25%＝0.2m

解得：x=0.51m（克）

∴KClO3的分解率为：

0.51m÷0.8m×100%=63.75%

答：（略）

5.守恒法